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磷酸?化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。

1、浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯i化氢气体，属于弱酸制强酸

2、磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。继德国商人波兰特发现磷、德国化学家孔克尔制出磷后，英国化学家波义耳也独立制出了磷，他也是***早研究磷性质及化合物的化学家，他在1682年发表的《一种观察到的冷光的新实验》中写到“磷在燃烧后生成白烟，白烟与水作用后生成的溶液具有酸性。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并与他们形成配合物。

3、磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

磷酸的用途：

1、水处理行业作为水质稳定剂。如阻垢剂：有机或无机磷酸盐（酯）和分散剂如三聚磷酸钠、六偏磷酸钠、次磷酸钠，这些盐也作缓冲剂。

2、电子工业半导体工业中大量使用InP、GaP及磷化物与InAs或GaAs的固溶体，用作压电晶体有kH2PO4和AlPO4，以及高纯**作掺杂剂。

3、材料表面处理化学镀领域作为软焊剂的次磷酸铵，营养增强剂的次磷酸钙，化学镀还原剂的次磷酸钠。

磷酸的原料主要是磷矿（主要成分为氟磷酸钙Ca10F2(PO4)6）和以硫酸为主的无机酸。实际生产条件中，二水物硫酸钙的结晶区是磷酸浓度28%～32%P2O5、温度70～80℃。实验室制法：实验室可用强酸+磷酸盐制备磷酸。3H++ PO43- ==== H3PO4 （原理：强酸制弱酸）湿法：工业上常用跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。或让白磷与***作用，可得到纯的磷酸溶液。3P4 + 20HNO3 + 8H2O ==== 12H3PO4+ 20NO↑热法：白磷在空气中燃烧生成，再经水化制成。多磷酸的生产：多磷酸的生产主要由正磷酸在适当条件下脱水而成。重结晶法：将工业磷酸用蒸馏水溶解后，把溶液提纯，除去和重金属等杂质，经过滤，使滤液符合食品级要求时，浓缩，制得食用磷酸成品。

磷酸简介：***磷酸二氢钾为白色晶体，无气味，尝起来有咸味。05食品添加剂磷酸分子式：H3PO4分子量：98规格：食品添加剂（85%、80%、75%）：符合GB3149-92。下面这几种磷酸二氢钾，白给都不要！凡是有氨味、奶香味、芳香味，不要购买！凡是包装上写着改进型、复合型、多肽型、芸苔素型，不要购买！凡是外观呈黄色、绿色、蓝色等非白色晶体，不要购买！凡是含有氮和中微量元素等的磷酸二氢钾，不要购买！磷酸二氢钾的执行标准分为工业级和肥料级，这两个标准在这里，如果执行的是其他标准，不要购买。